- इलेक्ट्रॉन की खोज किसने की?
- रदरफ़ोर्ड
- जे. जे. थॉमसन
- चैडविक
- मिलिकन
उत्तर देखें
उत्तर: (B) जे. जे. थॉमसन
थॉमसन ने 1897 में कैथोड किरणों को विद्युत-चुंबकीय क्षेत्र में मोड़कर ऋणावेशित कण (इलेक्ट्रॉन) सिद्ध किया; मिलिकन ने बाद में उसका आवेश नापा।
- न्यूट्रॉन की खोज किस अभिक्रिया से हुई?
- ¹⁴N पर α-कण
- H₂ में विसर्जन
- ²³⁵U पर न्यूट्रॉन
- ⁹Be पर α-कण
उत्तर देखें
उत्तर: (D) ⁹Be पर α-कण
चैडविक (1932): ⁹₄Be + ⁴₂He → ¹²₆C + ¹₀n।
- कैथोड किरणों के बारे में कौन-सा कथन ग़लत है?
- इनका e/m गैस के अनुसार बदलता है
- ये सीधी रेखा में चलती हैं
- ये ऋणावेशित कणों से बनी हैं
- ये धन प्लेट की ओर मुड़ती हैं
उत्तर देखें
उत्तर: (A) इनका e/m गैस के अनुसार बदलता है
कैथोड किरणों का e/m हमेशा एक ही रहता है; गैस के साथ e/m ऐनोड (कैनाल) किरणों का बदलता है।
- ⁵⁶₂₆Fe³⁺ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या?
- 26
- 29
- 23
- 30
उत्तर देखें
उत्तर: (C) 23
उदासीन Fe में 26 इलेक्ट्रॉन; +3 आवेश के लिए 3 कम → 23।
- ¹⁴C और ¹⁴N एक-दूसरे के क्या हैं?
- समस्थानिक
- समन्यूट्रॉनिक
- समभारिक
- सम-इलेक्ट्रॉनिक
उत्तर देखें
उत्तर: (C) समभारिक
दोनों की द्रव्यमान संख्या 14 बराबर, परमाणु संख्या अलग (6 और 7) — समभारिक।
- इनमें से कौन-सा समूह सम-इलेक्ट्रॉनिक है?
- F⁻, Ne, Mg²⁺
- Na⁺, K⁺, Rb⁺
- O, S, Se
- Cl⁻, Br⁻, I⁻
उत्तर देखें
उत्तर: (A) F⁻, Ne, Mg²⁺
F⁻, Ne और Mg²⁺ — तीनों में 10 इलेक्ट्रॉन।
- रदरफ़ोर्ड के प्रयोग में ज़्यादातर α-कण सीधे निकल गए। इससे क्या निष्कर्ष निकला?
- नाभिक धनावेशित है
- परमाणु अविभाज्य है
- इलेक्ट्रॉन नाभिक में हैं
- परमाणु का ज़्यादातर भाग ख़ाली है
उत्तर देखें
उत्तर: (D) परमाणु का ज़्यादातर भाग ख़ाली है
सीधे निकलना ख़ाली जगह बताता है; पीछे लौटना छोटे भारी धनावेशित नाभिक को।
- बोर मॉडल किसे नहीं समझा सका?
- हाइड्रोजन का रेखा स्पेक्ट्रम
- ज़ीमान प्रभाव और बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं का स्पेक्ट्रम
- हाइड्रोजन का स्थायित्व
- He⁺ का स्पेक्ट्रम
उत्तर देखें
उत्तर: (B) ज़ीमान प्रभाव और बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं का स्पेक्ट्रम
बोर मॉडल एक-इलेक्ट्रॉन तंत्रों तक सीमित है; चुंबकीय क्षेत्र में रेखाओं का बँटना (ज़ीमान) और बहु-इलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रम नहीं समझा सका।
- हाइड्रोजन परमाणु की दूसरी कक्षा (n = 2) की ऊर्जा?
- −3.4 eV
- −13.6 eV
- −1.51 eV
- −6.8 eV
उत्तर देखें
उत्तर: (A) −3.4 eV
Eₙ = −13.6/n² = −13.6/4 = −3.4 eV।
- हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की कौन-सी श्रेणी दृश्य क्षेत्र में है?
- लाइमन
- पाशन
- बामर
- फ़ुंड
उत्तर देखें
उत्तर: (C) बामर
बामर श्रेणी (n₁ = 2) दृश्य क्षेत्र में; लाइमन पराबैंगनी, बाक़ी अवरक्त।
- हाइज़ेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत किस मॉडल की मूल धारणा के विरुद्ध है?
- क्वांटम यांत्रिक
- बोर की निश्चित कक्षाएँ
- अणु कक्षक
- VSEPR
उत्तर देखें
उत्तर: (B) बोर की निश्चित कक्षाएँ
निश्चित कक्षा का अर्थ है स्थिति और संवेग दोनों निश्चित — जो अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार संभव नहीं।
- n = 3 के लिए l के संभव मान?
- 0, 1, 2, 3
- 0, 1
- 1, 2, 3
- 0, 1, 2
उत्तर देखें
उत्तर: (D) 0, 1, 2
l का मान 0 से n − 1 तक; n = 3 पर 0, 1, 2 (3s, 3p, 3d)।
- d उप-कोश में कितने कक्षक होते हैं?
- 3
- 1
- 7
- 5
उत्तर देखें
उत्तर: (D) 5
l = 2 के लिए m के 2l + 1 = 5 मान — पाँच d कक्षक, अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉन।
- किस नियम के अनुसार एक कक्षक में दो से ज़्यादा इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते?
- आउफ़बाऊ
- पाउली अपवर्जन
- हुंड
- (n + l) नियम
उत्तर देखें
उत्तर: (B) पाउली अपवर्जन
पाउली: किन्हीं दो इलेक्ट्रॉनों की चारों क्वांटम संख्याएँ एक नहीं हो सकतीं — इसलिए एक कक्षक में विपरीत चक्रण वाले अधिकतम दो।
- नाइट्रोजन (2p³) में कितने अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं?
- 1
- 2
- 3
- 0
उत्तर देखें
उत्तर: (C) 3
हुंड के नियम से तीनों 2p कक्षकों में एक-एक इलेक्ट्रॉन — तीन अयुग्मित।
- ताँबे (Z = 29) का सही इलेक्ट्रॉन-विन्यास?
- [Ar] 3d¹⁰ 4s¹
- [Ar] 3d⁹ 4s²
- [Ar] 3d¹⁰ 4s²
- [Ar] 4s² 4p⁹
उत्तर देखें
उत्तर: (A) [Ar] 3d¹⁰ 4s¹
पूरा भरा 3d¹⁰ ज़्यादा स्थायी है, इसलिए एक इलेक्ट्रॉन 4s से 3d में चला जाता है।
- कौन-सा कक्षक 3d से पहले भरता है?
- 4p
- 4s
- 5s
- 4d
उत्तर देखें
उत्तर: (B) 4s
(n + l): 4s = 4, 3d = 5 — कम (n + l) वाला 4s पहले भरता है।
- गामा किरणों के बारे में सही कथन?
- इन पर +2 आवेश है
- ये विद्युत क्षेत्र में ऋण प्लेट की ओर मुड़ती हैं
- इनका द्रव्यमान 4 u है
- इनकी भेदन क्षमता सबसे ज़्यादा है
उत्तर देखें
उत्तर: (D) इनकी भेदन क्षमता सबसे ज़्यादा है
गामा किरणें आवेश-रहित, द्रव्यमान-रहित विद्युत-चुंबकीय तरंगें हैं; भेदन सबसे ज़्यादा, आयनन सबसे कम।
- किसी तत्व से एक α-कण निकलने पर बना तत्व आवर्त सारणी में —
- दो स्थान बाईं ओर
- एक स्थान दाईं ओर
- दो स्थान दाईं ओर
- उसी स्थान पर
उत्तर देखें
उत्तर: (A) दो स्थान बाईं ओर
α-क्षय में Z दो घटता है, इसलिए नया तत्व दो स्थान बाईं ओर।
- एक β-कण निकलने पर बना तत्व मूल तत्व का क्या होता है?
- समस्थानिक
- समन्यूट्रॉनिक
- समभारिक
- वही तत्व
उत्तर देखें
उत्तर: (C) समभारिक
β-क्षय में A नहीं बदलता, Z एक बढ़ता है — द्रव्यमान संख्या बराबर, इसलिए समभारिक।
- ²³⁸U के ²⁰⁶Pb बनने में कितने α और β कण निकलते हैं?
- 6α, 8β
- 8α, 8β
- 8α, 6β
- 4α, 6β
उत्तर देखें
उत्तर: (C) 8α, 6β
α = (238 − 206)/4 = 8; β = 2 × 8 − (92 − 82) = 6।
- किसी पदार्थ की अर्धायु 5 दिन है। 16 g में से 20 दिन बाद कितना बचेगा?
- 1 g
- 2 g
- 4 g
- 8 g
उत्तर देखें
उत्तर: (A) 1 g
20/5 = 4 अर्धायु; 16 × (½)⁴ = 1 g।
- कार्बन डेटिंग की विधि किसने विकसित की?
- मैरी क्यूरी
- बेकरेल
- रदरफ़ोर्ड
- विलार्ड लिबी
उत्तर देखें
उत्तर: (D) विलार्ड लिबी
विलार्ड लिबी (1949) — ¹⁴C की 5730 वर्ष की अर्धायु पर आधारित; 1960 का रसायन नोबेल।
- थायरॉइड रोगों की जाँच और इलाज में कौन-सा समस्थानिक इस्तेमाल होता है?
- कोबाल्ट-60
- आयोडीन-131
- कार्बन-14
- सोडियम-24
उत्तर देखें
उत्तर: (B) आयोडीन-131
थायरॉइड ग्रंथि आयोडीन सोखती है, इसलिए रेडियोधर्मी I-131 वहीं जमा होकर जाँच और इलाज दोनों में काम आता है।
- सूर्य में ऊर्जा किस प्रक्रिया से बनती है?
- नाभिकीय संलयन
- नाभिकीय विखंडन
- रेडियोधर्मी क्षय
- रासायनिक दहन
उत्तर देखें
उत्तर: (A) नाभिकीय संलयन
सूर्य में हाइड्रोजन के नाभिक जुड़कर हीलियम बनाते हैं (4¹H → ⁴He) — नाभिकीय संलयन।
- MgO का गलनांक NaCl से बहुत ज़्यादा क्यों है?
- MgO सहसंयोजी है
- MgO हल्का है
- Mg²⁺ और O²⁻ पर दोगुना आवेश होने से जालक ऊर्जा बहुत ज़्यादा है
- NaCl में हाइड्रोजन बंध है
उत्तर देखें
उत्तर: (C) Mg²⁺ और O²⁻ पर दोगुना आवेश होने से जालक ऊर्जा बहुत ज़्यादा है
ज़्यादा आवेश और छोटे आयन → प्रबल विद्युत-स्थैतिक आकर्षण → ऊँची जालक ऊर्जा और ऊँचा गलनांक।
- N₂ अणु में σ और π बंधों की संख्या?
- 3σ
- 1σ और 2π
- 2σ और 1π
- 3π
उत्तर देखें
उत्तर: (B) 1σ और 2π
त्रि बंध = एक σ (आमने-सामने अतिव्यापन) + दो π (बगल से)।
- इनमें से किसमें उपसहसंयोजी बंध है?
- CH₄
- NaCl
- H₂O
- NH₄⁺
उत्तर देखें
उत्तर: (D) NH₄⁺
NH₃ का नाइट्रोजन अपना एकाकी युग्म H⁺ को देकर NH₄⁺ बनाता है — दाता-ग्राही बंध।
- किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है?
- H₂O
- NH₃
- HCl
- CO₂
उत्तर देखें
उत्तर: (D) CO₂
CO₂ रैखिक और सममित है — दोनों C=O बंध-आघूर्ण बराबर और विपरीत, इसलिए एक-दूसरे को काट देते हैं।
- पानी का क्वथनांक H₂S से बहुत ज़्यादा क्यों है?
- पानी का अणुभार ज़्यादा है
- पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध
- H₂S आयनिक है
- पानी में π बंध है
उत्तर देखें
उत्तर: (B) पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध
O बहुत विद्युत-ऋणात्मक है, इसलिए पानी के अणु हाइड्रोजन बंधों से जुड़े रहते हैं; S के साथ ऐसा नहीं होता।
- धातुओं की चमक और विद्युत चालकता का कारण?
- हाइड्रोजन बंध
- आयनिक बंध
- मुक्त (विस्थानीकृत) इलेक्ट्रॉन
- वान्डरवाल्स बल
उत्तर देखें
उत्तर: (C) मुक्त (विस्थानीकृत) इलेक्ट्रॉन
इलेक्ट्रॉन-समुद्र मॉडल — मुक्त इलेक्ट्रॉन धारा ले जाते हैं और प्रकाश परावर्तित करते हैं।
- NH₃ अणु की आकृति कैसी है?
- त्रिकोणीय पिरामिडी
- त्रिकोणीय समतलीय
- चतुष्फलकीय
- मुड़ी
उत्तर देखें
उत्तर: (A) त्रिकोणीय पिरामिडी
तीन बंधी युग्म और एक एकाकी युग्म — चारों क्षेत्र चतुष्फलकीय दिशाओं में, पर परमाणु पिरामिड बनाते हैं; कोण 107°।
- XeF₄ अणु की आकृति?
- चतुष्फलकीय
- वर्ग समतलीय
- झूला
- अष्टफलकीय
उत्तर देखें
उत्तर: (B) वर्ग समतलीय
छह इलेक्ट्रॉन-क्षेत्र (4 बंधी + 2 एकाकी, sp³d²); दोनों एकाकी युग्म ऊपर-नीचे, इसलिए चारों F एक वर्ग में।
- एथीन (C₂H₄) में कार्बन का संकरण?
- sp
- sp³d
- sp³
- sp²
उत्तर देखें
उत्तर: (D) sp²
हर कार्बन तीन σ बंध बनाता है (दो H, एक C) और एक π बंध — तीन क्षेत्र, इसलिए sp² (120°)।
- इनमें से कौन-सा अणु अनुचुंबकीय है?
- O₂
- N₂
- F₂
- H₂
उत्तर देखें
उत्तर: (A) O₂
MO सिद्धांत में O₂ के दो इलेक्ट्रॉन π* कक्षकों में अयुग्मित रहते हैं — इसीलिए द्रव ऑक्सीजन चुंबक से चिपकती है।
- He₂ अणु क्यों नहीं बनता?
- हीलियम बहुत हल्की है
- हीलियम रेडियोधर्मी है
- बंध कोटि शून्य है
- हीलियम में p कक्षक नहीं
उत्तर देखें
उत्तर: (C) बंध कोटि शून्य है
2 इलेक्ट्रॉन बंधी σ1s में और 2 प्रतिबंधी σ*1s में — बंध कोटि ½(2 − 2) = 0।
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