- इनमें से कौन-सा रासायनिक बदलाव है?
- बर्फ़ पिघलना
- दूध से दही बनना
- कपूर का उर्ध्वपातन
- नमक घुलना
उत्तर देखें
उत्तर: (B) दूध से दही बनना
दही में लैक्टिक अम्ल जैसा नया पदार्थ बनता है और बदलाव पलटता नहीं — बाक़ी तीन भौतिक बदलाव हैं।
- Fe + H₂O ⟶ Fe₃O₄ + H₂ को संतुलित करने पर H₂O का गुणांक?
- 2
- 3
- 6
- 4
उत्तर देखें
उत्तर: (D) 4
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ — Fe₃O₄ की 4 ऑक्सीजन के लिए 4H₂O।
- बिना बुझे चूने पर पानी डालना किस प्रकार की अभिक्रिया है?
- संयोजन और ऊष्माक्षेपी
- वियोजन
- विस्थापन
- ऊष्माशोषी
उत्तर देखें
उत्तर: (A) संयोजन और ऊष्माक्षेपी
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — दो पदार्थ मिलकर एक, और बहुत ऊष्मा निकलती है।
- श्वेत-श्याम फ़ोटोग्राफ़ी में कौन-सी अभिक्रिया होती है?
- AgBr का तापीय वियोजन
- AgNO₃ का विद्युत-अपघटन
- AgBr का प्रकाश-अपघटन
- Ag का ऑक्सीकरण
उत्तर देखें
उत्तर: (C) AgBr का प्रकाश-अपघटन
2AgBr → 2Ag + Br₂ प्रकाश से; जहाँ प्रकाश पड़ा वहाँ चाँदी के काले कण।
- Pb(NO₃)₂ और KI के घोल मिलाने पर अवक्षेप का रंग?
- सफ़ेद
- नीला
- पीला
- काला
उत्तर देखें
उत्तर: (C) पीला
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ (चमकीला पीला) + 2KNO₃ — द्वि-विस्थापन/अवक्षेपण।
- CuSO₄ घोल में लोहे की कील डालने पर घोल का रंग?
- नीला से हल्का हरा
- हरा से नीला
- रंगहीन से नीला
- नहीं बदलता
उत्तर देखें
उत्तर: (A) नीला से हल्का हरा
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ (हल्का हरा) + Cu — लोहा ताँबे से ज़्यादा क्रियाशील।
- CuO + H₂ → Cu + H₂O में ऑक्सीकारक कौन है?
- H₂
- H₂O
- Cu
- CuO
उत्तर देखें
उत्तर: (D) CuO
CuO ऑक्सीजन देकर H₂ का ऑक्सीकरण करता है और ख़ुद अपचयित होकर Cu बनता है।
- इलेक्ट्रॉनिक परिभाषा में ऑक्सीकरण है —
- इलेक्ट्रॉन पाना
- इलेक्ट्रॉन खोना
- प्रोटॉन पाना
- न्यूट्रॉन खोना
उत्तर देखें
उत्तर: (B) इलेक्ट्रॉन खोना
OIL RIG — Oxidation Is Loss of electrons; अपचयन इलेक्ट्रॉन पाना।
- K₂Cr₂O₇ में Cr की ऑक्सीकरण संख्या?
- +6
- +3
- +7
- +12
उत्तर देखें
उत्तर: (A) +6
2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 → x = +6।
- इनमें से कौन असमानुपातन अभिक्रिया है?
- 2H₂ + O₂ → 2H₂O
- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
- Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
उत्तर देखें
उत्तर: (C) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H₂O
Cl की अवस्था 0 से −1 (NaCl) और +1 (NaOCl) — एक ही तत्व दोनों दिशाओं में।
- Fe₃O₄ में लोहे की औसत ऑक्सीकरण संख्या?
- +2
- +8/3
- +3
- +4
उत्तर देखें
उत्तर: (B) +8/3
3x − 8 = 0 → 8/3; असल में एक Fe²⁺ और दो Fe³⁺।
- प्रकाश-संश्लेषण किस प्रकार की अभिक्रिया है?
- ऊष्माक्षेपी
- विस्थापन
- उदासीनीकरण
- ऊष्माशोषी
उत्तर देखें
उत्तर: (D) ऊष्माशोषी
पौधा सूर्य की ऊर्जा सोखकर ग्लूकोज़ बनाता है (ΔH ≈ +2808 kJ/mol); श्वसन इसका उलटा, ऊष्माक्षेपी।
- चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन क्यों भरी जाती है?
- स्वाद के लिए
- नमी देने
- वज़न बढ़ाने
- विकृतगंधिता (ऑक्सीकरण) रोकने के लिए
उत्तर देखें
उत्तर: (D) विकृतगंधिता (ऑक्सीकरण) रोकने के लिए
N₂ अक्रिय है; ऑक्सीजन न रहने से वसा का ऑक्सीकरण (बासीपन) नहीं होता।
- अभिक्रिया की दर की इकाई?
- mol L⁻¹
- mol L⁻¹ s⁻¹
- s⁻¹
- L mol⁻¹
उत्तर देखें
उत्तर: (B) mol L⁻¹ s⁻¹
सांद्रता में बदलाव ÷ समय = mol L⁻¹ s⁻¹; s⁻¹ प्रथम कोटि के k की इकाई है।
- प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्ध-आयु —
- शुरुआती सांद्रता के अनुपात में
- सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती
- शुरुआती सांद्रता से स्वतंत्र
- हमेशा 1 घंटा
उत्तर देखें
उत्तर: (C) शुरुआती सांद्रता से स्वतंत्र
t½ = 0.693/k — इसमें सांद्रता नहीं; रेडियोधर्मी क्षय इसका उदाहरण।
- प्रथम कोटि अभिक्रिया की t½ = 20 मिनट। 80 मिनट बाद कितना बचेगा?
- 6.25%
- 12.5%
- 25%
- 50%
उत्तर देखें
उत्तर: (A) 6.25%
80/20 = 4 अर्ध-आयु → (½)⁴ = 1/16 = 6.25%।
- इनमें से किसका मान शून्य या भिन्न हो सकता है?
- आण्विकता
- कोटि
- दोनों
- कोई नहीं
उत्तर देखें
उत्तर: (B) कोटि
कोटि प्रयोग से मिलती है (0, ½, 1.5…); आण्विकता हमेशा पूर्णांक।
- ताप 10 °C बढ़ाने पर ज़्यादातर अभिक्रियाओं की दर —
- आधी
- नहीं बदलती
- दस गुनी
- लगभग दोगुनी
उत्तर देखें
उत्तर: (D) लगभग दोगुनी
ताप-गुणांक 2–3; Eₐ से ज़्यादा ऊर्जा वाले अणु लगभग दोगुने हो जाते हैं।
- उत्प्रेरक के बारे में कौन-सा कथन सही है?
- सक्रियण ऊर्जा घटाता है
- ΔH घटाता है
- साम्य स्थिरांक बढ़ाता है
- सिर्फ़ आगे की अभिक्रिया तेज़ करता है
उत्तर देखें
उत्तर: (A) सक्रियण ऊर्जा घटाता है
उत्प्रेरक कम Eₐ वाला रास्ता देता है; आगे-पीछे दोनों बराबर तेज़, इसलिए K और ΔH वही।
- N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ में Kp और Kc का संबंध?
- Kp = Kc
- Kp = Kc(RT)²
- Kp = Kc(RT)⁻²
- Kp = Kc(RT)
उत्तर देखें
उत्तर: (C) Kp = Kc(RT)⁻²
Δn = 2 − 4 = −2, इसलिए Kp = Kc(RT)⁻²।
- ला शातेलिए के अनुसार हैबर विधि में दाब बढ़ाने पर —
- NH₃ घटेगी
- कोई असर नहीं
- NH₃ बढ़ेगी
- K बढ़ेगा
उत्तर देखें
उत्तर: (C) NH₃ बढ़ेगी
साम्य कम गैस-मोल (2 मोल NH₃) की ओर खिसकता है; K सिर्फ़ ताप से बदलता है।
- हैबर विधि में उत्प्रेरक लोहे के साथ प्रवर्धक?
- K₂O और Al₂O₃
- V₂O₅
- Pt
- As₂O₃
उत्तर देखें
उत्तर: (A) K₂O और Al₂O₃
K₂O और Al₂O₃ लोहे की सक्रियता बढ़ाते हैं; As₂O₃ संपर्क विधि में विष है।
- भौतिक अधिशोषण के बारे में सही कथन?
- एक ही परत
- अनुत्क्रमणीय
- बहुत विशिष्ट
- वान डर वाल्स बलों से, कई परतें
उत्तर देखें
उत्तर: (D) वान डर वाल्स बलों से, कई परतें
भौतिक अधिशोषण दुर्बल बलों से, उत्क्रमणीय, बहुपरती और ताप बढ़ने पर घटता है।
- डेनियल सेल का मानक EMF?
- 0.76 V
- 1.10 V
- 1.36 V
- 2.00 V
उत्तर देखें
उत्तर: (B) 1.10 V
E° = 0.34 − (−0.76) = 1.10 V; Zn ऐनोड, Cu कैथोड।
- गैल्वेनी सेल में ऐनोड होता है —
- ऋणात्मक, ऑक्सीकरण
- धनात्मक, अपचयन
- धनात्मक, ऑक्सीकरण
- ऋणात्मक, अपचयन
उत्तर देखें
उत्तर: (A) ऋणात्मक, ऑक्सीकरण
गैल्वेनी सेल में ऐनोड ऋणात्मक; ऑक्सीकरण हर सेल में ऐनोड पर।
- जल में सबसे प्रबल अपचायक?
- Na
- K
- Li
- Cs
उत्तर देखें
उत्तर: (C) Li
Li का E° सबसे ऋणात्मक (−3.05 V) — छोटे Li⁺ की जलयोजन ऊर्जा बहुत ज़्यादा।
- CuSO₄ घोल को किस धातु के पात्र में सुरक्षित रख सकते हैं?
- जस्ता
- चाँदी
- निकेल
- लोहा
उत्तर देखें
उत्तर: (B) चाँदी
Ag (+0.80 V) Cu²⁺ (+0.34 V) को विस्थापित नहीं कर सकती; Zn, Fe, Ni कर देते हैं।
- नेर्न्स्ट समीकरण में 298 K पर गुणक —
- 96500/n
- 0.693/n
- 2.303/n
- 0.0591/n
उत्तर देखें
उत्तर: (D) 0.0591/n
E = E° − (0.0591/n) log Q।
- तनु करने पर किसी विद्युत-अपघट्य की —
- κ और Λm दोनों बढ़ती हैं
- दोनों घटती हैं
- κ बढ़ती, Λm घटती है
- κ घटती, Λm बढ़ती है
उत्तर देखें
उत्तर: (D) κ घटती, Λm बढ़ती है
प्रति cm³ आयन कम होने से κ घटती, पर आयनों की स्वतंत्रता से Λm बढ़ती है।
- 1 फ़ैराडे आवेश से कितनी चाँदी जमेगी?
- 54 g
- 108 g
- 216 g
- 10.8 g
उत्तर देखें
उत्तर: (B) 108 g
Ag⁺ + e⁻ → Ag; 1 मोल e⁻ = 1 F = 1 मोल Ag = 108 g।
- 2 A धारा 965 s तक CuSO₄ में — कितना ताँबा जमेगा?
- 0.3175 g
- 1.27 g
- 0.635 g
- 6.35 g
उत्तर देखें
उत्तर: (C) 0.635 g
Q = 1930 C = 0.02 F → 0.01 मोल Cu × 63.5 = 0.635 g।
- ब्राइन के विद्युत-अपघटन में कैथोड पर क्या मिलता है?
- हाइड्रोजन
- क्लोरीन
- सोडियम
- ऑक्सीजन
उत्तर देखें
उत्तर: (A) हाइड्रोजन
जलीय घोल में Na⁺ की जगह पानी अपचयित होता है: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻।
- मरकरी सेल की वोल्टता पूरे जीवन स्थिर क्यों रहती है?
- पारा द्रव है
- कुल अभिक्रिया में कोई आयन नहीं
- ज़िंक नहीं घटता
- इसमें अम्ल है
उत्तर देखें
उत्तर: (B) कुल अभिक्रिया में कोई आयन नहीं
Zn + HgO → ZnO + Hg — सांद्रता बदलने वाला कोई आयन नहीं, इसलिए ≈ 1.35 V स्थिर।
- लेड-अम्ल बैटरी के डिस्चार्ज होने पर —
- अम्ल का घनत्व बढ़ता है
- H₂SO₄ बनता है
- PbO₂ बढ़ता है
- अम्ल का घनत्व घटता है
उत्तर देखें
उत्तर: (D) अम्ल का घनत्व घटता है
Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O — अम्ल ख़र्च होकर पानी बनता है।
- संपर्क विधि में SO₃ को किसमें सोखा जाता है?
- 98% H₂SO₄
- पानी
- तनु HCl
- NaOH
उत्तर देखें
उत्तर: (A) 98% H₂SO₄
SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇ (ओलियम); पानी में घना अम्ल-कोहरा बनता।
- यशदलेपन (गैल्वनीकरण) खरोंच लगने पर भी लोहे को क्यों बचाता है?
- जस्ता कम क्रियाशील है
- जस्ता चमकदार है
- जस्ता ज़्यादा क्रियाशील है और पहले ख़ुद गलता है
- जस्ता पानी सोखता है
उत्तर देखें
उत्तर: (C) जस्ता ज़्यादा क्रियाशील है और पहले ख़ुद गलता है
जस्ता बलिदानी ऐनोड बनता है; टिन-लेपन में खरोंच पर लोहा तेज़ी से जंग खाता है।
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